Universitas Negeri Surabaya
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Program Studi S1 Pendidikan Kimia

Kode Dokumen

SEMESTER LEARNING PLAN

Course

KODE

Rumpun MataKuliah

Bobot Kredit

SEMESTER

Tanggal Penyusunan

Termodinamika Kimia

8420403316

Mata Kuliah Wajib Program Studi

T=3

P=0

ECTS=4.77

3

4 Agustus 2025

OTORISASI

Pengembang S.P

Koordinator Rumpun matakuliah

Koordinator Program Studi




Dr. Dian Novita, ST., M.Pd.


Prof. Dr. Suyono, M.Pd.


UTIYA AZIZAH

Model Pembelajaran

Case Study

Program Learning Outcomes (PLO)

PLO program Studi yang dibebankan pada matakuliah

PLO-5

Mampu membuat keputusan berdasarkan data/informasi dalam rangka menyelesaikan tugas yang menjadi tanggungjawabnya dan mengevaluasi kinerja yang telah dilakukan baik secara individu maupun dalam kelompok, memiliki jiwa edu-ecopreneurship yang berwawasan lingkungan

PLO-6

Mampu mendemonstrasikan pengetahuan terkait konsep teoretis tentang struktur, dinamika, dan energi, serta prinsip dasar pemisahan, analisis, sintesis dan karakterisasi bahan kimia

PLO-11

Menguasai dasar-dasar metode ilmiah, mendesain dan melaksanakan penelitian, menyusun laporan ilmiah serta mengkomunikasikannya baik secara lisan maupun tertulis dengan memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi di bidang pendidikan.

Program Objectives (PO)

PO - 1

Memahami prinsip dasar termodinamika dan penerapannya: sifat dan perilaku gas; kinetika gas, energi, kalor dan kerja; energi dalam dan entalpi; arah proses dan konsep entropi; energi bebas dan hubungannya dengan kestabilan system, kesetimbangan kimia, termodinamika sel elektrokimia, temodinamika larutan, kesetimbangan fasa

PO - 2

Mampu memecahkan masalah IPTEKS di bidang kimia yang umum dan dalam lingkup sederhana seperti melalui penerapan pengetahuan sifat dan perilaku gas; kinetika gas, energi, kalor dan kerja; energi dalam dan entalpi; arah proses dan konsep entropi; energi bebas dan hubungannya dengan kestabilan system, kesetimbangan kimia, termodinamika sel elektrokimia, temodinamika larutan, kesetimbangan fasa, serta penerapan teknologi yang relevan

PO - 3

Memiliki kemampuan untuk memanfaatkan sumber belajar dan media pembelajaran berbasis TIK dalam memahami konsep energetika.

PO - 4

Membuat keputusan tentang keterkaitan konsep dasar kimia dengan kegiatan laboratorium, hasil penelitian, dan keberadaan kimia dalam kehidupan sehari-hari

PO - 5

Menunjukkan sikap bertanggungjawab atas pekerjaan di bidang keahliannya secara mandiri.

Matrik PLO-PO
 
POPLO-5PLO-6PLO-11
PO-1 ✔ 
PO-2 ✔ 
PO-3 ✔ 
PO-4  ✔
PO-5✔  

Matrik PO pada Kemampuan akhir tiap tahapan belajar (Sub-PO)
 
PO Minggu Ke
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
PO-1✔✔✔✔
PO-2✔✔✔✔
PO-3✔
PO-4✔✔✔✔✔✔
PO-5✔

Deskripsi Singkat Mata Kuliah

Deskripsi singkat : Kajian tentang sifat dan perilaku gas kinetika gas, energi, kalor dan kerja energi dalam dan entalpi arah proses dan konsep entropi energi bebas dan hubungannya dengan kestabilan system, kesetimbangan kimia, termodinamika sel elektrokimia, temodinamika larutan, kesetimbangan fasa serta kegiatan laboratorium yang sesuai.

Pustaka

Utama :

  1. Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.

Pendukung :

  1. Levine, I.N., 2005, Physical Chemistry, 4th edition, Singapore, McGraw-Hill
  2. Bahl, BS. 2002. Essential of Physical Chemistry. New Delhi: S.Chand and Company Ltd.
  3. Argon Sembiring, 2000, Kimia Fisika I, Universitas Terbuka.

Dosen Pengampu

HARUN NASRUDDIN

DIAN NOVITA

FINDIYANI ERNAWATI ASIH

ARIKASUCI FITONNA RIDASSEPRI

Prof. Dr. Harun Nasrudin, M.S.

Prof. Dr. Harun Nasrudin, M.S.

Arikasuci Fitonna Ridassepri, S.Si., M.Si., Ph.D.

Arikasuci Fitonna Ridassepri, S.Si., M.Si., Ph.D.

Dr. Dian Novita, S.T., M.Pd.

Dr. Dian Novita, S.T., M.Pd.

Findiyani Ernawati Asih, S.Pd., M.Pd.

Findiyani Ernawati Asih, S.Pd., M.Pd.

Minggu Ke-

Kemampuan akhir tiap tahapan belajar
(Sub-PO)

Penilaian

Bantuk Pembelajaran,

Metode Pembelajaran,

Penugasan Mahasiswa,

 [ Estimasi Waktu]

Materi Pembelajaran

[ Pustaka ]

Bobot Penilaian (%)

Indikator

Kriteria & Bentuk

Luring (offline)

Daring (online)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

1

Minggu ke 1

Meemahami sifat dan perilaku gas ideal dan gas nyata
  1. Mengidentifikasi sifat tumbukan gas ideal
  2. Mengidentifikasi pengaruh variabel (tekanan dan temperatur) terhadap kesetimbangan (mekanik dan termal) pada sistem gas
  3. Mendiskripsikan hukum 0 termodinamika
  4. Menerapkan sifat dan perilaku gas untuk pemecahan kasus dalam keseharian
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Ceramah/presentasi materi, diskusi interaktif, tanya jawab, dan pemecahan kasus
3 X 50
Materi: Klasifikasi materi berdasarkan kajian termodinamika kimia, sifat tumbukan gas ideal, pengaruh variabel (tekanan dan temperatur) terhadap kesetimbangan (mekanik dan termal), hukum 0 termodinamika, dan aplikasi pemecahan kasus dalam keseharian
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

2

Minggu ke 2

Memahami sifat dan perilaku gas ideal dan gas nyata
  1. Mengidentifikasi hubungan antar variabel gas berdasarkan hukum Boyle, hukum Charles, dan prinsip Avogadro
  2. Mengidentifikasi sifat tumbukan gas nyata
  3. Menerapkan persamaan Van der Waals dari molekul gas nyata
  4. Menginterpretasi kurva Lennard Jones (interaksi molekul gas nyata) dan kurva Z-P (faktor kompresibilitas gas nyata)
  5. Menerapkan sifat dan perilaku gas untuk pemecahan kasus dalam keseharian
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Ceramah/presentasi materi, diskusi interaktif, tanya jawab, pemecahan kasus, dan latihan soal
3 X 50
Materi: sifat dan perilaku gas ideal dan gas nyata
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

3

Minggu ke 3

Memahami konsep energy, kalor, energy dalam, entalpi dan hubungannya serta mampu menerapkan dalam hitungan.
  1. Mendeskripsikan jenis energy (storage and flow) beserta contohnya
  2. Menerapkan hubungan matematis Hukum I Termodinamika
  3. Menurunkan arti fisik dari energy dalam dan entalpi
 Kriteria:

Partisipais, tugas


Bentuk Penilaian :
Penilaian Praktikum		 Diskusi dan latihan soal
3 X 50
Materi: konsep energy, kalor, energy dalam, entalpi dan hubungannya serta mampu menerapkan dalam hitungan.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

4

Minggu ke 4

Memahami konsep energy, kalor, energy dalam, entalpi dan hubungannya serta mampu menerapkan dalam hitungan.
  1. Menerapkan hubungan matematis Hukum II Termodinamika
  2. Menurunkan arti fisik dari entropi, kalor, dan temperatur
  3. Menganalisisi faktor-faktor yang mempengaruhi entropi
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal, dan praktikum
5 X 50
Materi: konsep energy, kalor, energy dalam, entalpi dan hubungannya serta mampu menerapkan dalam hitungan.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

5

Minggu ke 5

Memahami arah proses, konsep entropi dan kestabilan system.
  1. Mendeskripsikan entropi sebagai fungsi keadaan
  2. Menghitung efisiensi mesin karnot
  3. Menghitung besaran energi (entropi, kalor, kerja, energi dalam, entalpi) pada tahap-1 siklus karnot (ekspansi Isotermal reversibel)
  4. Menghitung besaran energi (entropi, kalor, kerja, energi dalam, entalpi) pada tahap-2 siklus karnot (ekspansi adiabatik reversibel)
  5. Menghitung besaran energi (entropi, kalor, kerja, energi dalam, entalpi) pada tahap-3 siklus karnot (kompresi isotermal reversibel)
  6. Menghitung besaran energi (entropi, kalor, kerja, energi dalam, entalpi) pada tahap-4 siklus karnot (kompresi adiabatik reversibel)
 Kriteria:

Partispasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal
3 X 50
Materi: arah proses, konsep entropi dan kestabilan system.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

6

Minggu ke 6

Memahami arah proses, konsep entropi dan kestabilan system.
  1. Menghitung perubahan entropi sebagai fungsi volum dan temperature dan entropi sebagai fungsi tekanan dan temperature
  2. Menghitung perubahan entropi pada perubahan fasa
  3. Menghitung entropi mutlak
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal
3 X 50
Materi: arah proses, konsep entropi dan kestabilan system.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

7

Minggu ke 7

Memahami fungsi energi bebas dan hubungannya dengan fungsi keadaan lain serta menerapkannya dalam memecahkan soal.
  1. Mendefinisikan dan menjelaskan arti fisik energi bebas Helmholtz
  2. Mendefinisikan dan menjelaskan arti fisik energi bebas Gibbs
  3. Menuliskan persamaan-persamaan fundamental dan hubungan Maxwell serta menerapkannya dalam hitungan
 Kriteria:

Partisipais, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal
3 X 50
Materi: fungsi energi bebas dan hubungannya dengan fungsi keadaan lain
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

8

Minggu ke 8

Mencakup pertemuan 1-7

Mencakup pertemuan 1-7

 Kriteria:

Tes UTS


Bentuk Penilaian :
Tes		 Tes tulis
3 X 50
15%

9

Minggu ke 9

Memahami konsep kesetimbangan kimia terkait dengan fungsi energi bebas
  1. Menuliskan syarat kesetimbangan
  2. Menuliskan persamaan Clapeyron dan menerapkannya
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal, dan praktikum
5 X 50
Materi: konsep kesetimbangan kimia terkait dengan fungsi energi bebas.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

10

Minggu ke 10

Memahami konsep kesetimbangan kimia terkait dengan fungsi energi bebas
  1. Menjelaskan bentuk tetapan kesetimbangan
  2. Menjelaskan pengaruh temperature terhadap tetapan kesetimbangan. 3. Menghitung tetapan kesetimbangan
 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal, praktikum
5 X 50
Materi: konsep kesetimbangan kimia terkait dengan fungsi energi bebas.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

11

Minggu ke 11

Memahami konsep sifat larutan non elektrolit terkait dengan energi bebas.

Menjelaskan: besaran molar parsial, larutan ideal, termodinamika pencampuran larutan ideal.

 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan soal
3 X 50
Materi: konsep sifat larutan non elektrolit terkait dengan energi bebas.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

12

Minggu ke 12

Memahami energi Gibbs dalam sel elektrokimia.

Menjelaskan energi Gibbs, persamaan Nernst dan koefisien suhu potensial sel.

 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi
3 X 50
Materi: energi Gibbs dalam sel elektrokimia.
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

13

Minggu ke 13

Memahami konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen

Menjelaskan:kriteria kesetimbangan fasa, aturan fasa Gibbs, Persamaan Clapeyron, Persamaan Clasius Clapeyron, diagram fasa air, diagram fasa CO2, sistim dua komponen dan tiga komponen.

 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan
3 X 50
Materi: konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

14

Minggu ke 14

Memahami konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen

Menjelaskan:kriteria kesetimbangan fasa, aturan fasa Gibbs, Persamaan Clapeyron, Persamaan Clasius Clapeyron, diagram fasa air, diagram fasa CO2, sistim dua komponen dan tiga komponen.

 Kriteria:

partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Penilaian Praktikum		 Diskusi dan latihan, dan praktikum
5 X 50
Materi: konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.		 5%

15

Minggu ke 15

Memahami konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen

Menjelaskan:kriteria kesetimbangan fasa, aturan fasa Gibbs, Persamaan Clapeyron, Persamaan Clasius Clapeyron, diagram fasa air, diagram fasa CO2, sistim dua komponen dan tiga komponen.

 Kriteria:

Partisipasi, tugas


Bentuk Penilaian :
Aktifitas Partisipasif		 Diskusi dan latihan
3 X 50
Materi: konsep kesetimbangan fasa 1, 2 dan 3 komponen
Pustaka: Atkins, PW. 1996. Physical Chemistry. Oxford: ELBS Oxford University Press.
Materi: 5
Pustaka: 		5%

16

Minggu ke 16

Mencakup pertemuan 9-15

Mencakup pertemuan 9-15

 Kriteria:

Tes


Bentuk Penilaian :
Tes		 Tes tulis
3 X 50
15%



Rekap Persentase Evaluasi : Case Study

No Evaluasi Persentase
1. Aktifitas Partisipasif 60%
2. Penilaian Praktikum 10%
3. Tes 30%
100%

Catatan

  1. Capaian Pembelajaran Lulusan Program Studi (PLO - Program Studi) adalah kemampuan yang dimiliki oleh setiap lulusan Program Studi yang merupakan internalisasi dari sikap, penguasaan pengetahuan dan ketrampilan sesuai dengan jenjang prodinya yang diperoleh melalui proses pembelajaran.
  2. PLO yang dibebankan pada mata kuliah adalah beberapa capaian pembelajaran lulusan program studi (CPL-Program Studi) yang digunakan untuk pembentukan/pengembangan sebuah mata kuliah yang terdiri dari aspek sikap, ketrampulan umum, ketrampilan khusus dan pengetahuan.
  3. Program Objectives (PO) adalah kemampuan yang dijabarkan secara spesifik dari PLO yang dibebankan pada mata kuliah, dan bersifat spesifik terhadap bahan kajian atau materi pembelajaran mata kuliah tersebut.
  4. Sub-PO Mata kuliah (Sub-PO) adalah kemampuan yang dijabarkan secara spesifik dari PO yang dapat diukur atau diamati dan merupakan kemampuan akhir yang direncanakan pada tiap tahap pembelajaran, dan bersifat spesifik terhadap materi pembelajaran mata kuliah tersebut.
  5. Indikator penilaian kemampuan dalam proses maupun hasil belajar mahasiswa adalah pernyataan spesifik dan terukur yang mengidentifikasi kemampuan atau kinerja hasil belajar mahasiswa yang disertai bukti-bukti.
  6. Kreteria Penilaian adalah patokan yang digunakan sebagai ukuran atau tolok ukur ketercapaian pembelajaran dalam penilaian berdasarkan indikator-indikator yang telah ditetapkan. Kreteria penilaian merupakan pedoman bagi penilai agar penilaian konsisten dan tidak bias. Kreteria dapat berupa kuantitatif ataupun kualitatif.
  7. Bentuk penilaian: tes dan non-tes.
  8. Bentuk pembelajaran: Kuliah, Responsi, Tutorial, Seminar atau yang setara, Praktikum, Praktik Studio, Praktik Bengkel, Praktik Lapangan, Penelitian, Pengabdian Kepada Masyarakat dan/atau bentuk pembelajaran lain yang setara.
  9. Metode Pembelajaran: Small Group Discussion, Role-Play & Simulation, Discovery Learning, Self-Directed Learning, Cooperative Learning, Collaborative Learning, Contextual Learning, Project Based Learning, dan metode lainnya yg setara.
  10. Materi Pembelajaran adalah rincian atau uraian dari bahan kajian yg dapat disajikan dalam bentuk beberapa pokok dan sub-pokok bahasan.
  11. Bobot penilaian adalah prosentasi penilaian terhadap setiap pencapaian sub-PO yang besarnya proposional dengan tingkat kesulitan pencapaian sub-PO tsb., dan totalnya 100%.
  12. TM=Tatap Muka, PT=Penugasan terstruktur, BM=Belajar mandiri.